10.8 ்கைக்கு்கள்

. ்கைக்கு்கள் எ.்கதா: . M தெறிவுள்்ள ணைட்மரதா கும்ளதாரிக் அமிலததின ்கணரெலின pH ேதிப்ணப ்கதாண்்க. தீரவு HCl எனபது வலிணே மிகுந்் அமிலம் எனப்தால் முழுவதும் அயனியதா்க ேதாறும் கீழ்்கண்டவதாறு. HCl (aq) → H + (aq) + Cl – (aq) மேற்கண்ட தெயலில் ஒரு மேதால் HCl ஒரு மேதால் H + அயனி்கண்ள ்ரும். ஆண்கயதால், H + அயனியின தெறிவதானைது ணைட்மரதா கும்ளதாரிக் (HCl) அமில தெறிவுக்கு ெேம். ( . M அல்லது . x - மேதால் லி - .) pH = –log [H + ] = –log – = –(– × log ) = –(– × ) = pH = எ.்கதா: x - மேதால் - தெறிவு த்கதாண்ட நீரத் ெல்பியூரிக் அமிலததின pH ேதிப்பு எனனை? தீரவு நீரில், ெல்பியூரிக் அமிலம் பிரியும் முணை H SO (aq) → H + (aq) + SO – (aq) ்கணரெலில் ஒவதவதாரு மேதால் ெல்பியூரிக் அமிலம், இரண்டு மேதால் H + அயனி்கண்ள ்ரும். ஒரு லிட்டர H SO ்கணரெலில் x - மேதால் H SO இருக்கும். x x - = x - அல்லது H + அயனி்கண்ள ஒரு லிட்டரில் . x - மேதால். [H + ] = . × – மேதால் லிட்டர – pH = –log [H + ] = –log – = –(– × log ) = –(– × ) = pH = எ.்கதா: x - மேதால் NaOH ்கணரெலில் உள்்ள pH ேதிப்ணப ்கதாண்்க. தீரவு NaOH எனபது வலிணேயதானை ்கதாரம் ேறறும் அக்்கணரெணல கீழ்்கண்டவதாறு பிரிண்க அணடகிைது. NaOH (aq) → Na + (aq) + OH – (aq) ஒரு மேதால் NaOH ஆனைது ஒரு மேதால் OH - அயனி்கண்ள இதிலிருந்து ்ரும். [OH – ] = × – மேதால் லிட்டர – pOH = –log [OH – ] = –log [ – ] = –(– × log ) = –(– ) = pH + pOH = pH = – pOH = – = எ.்கதா: ஒரு ்கணரெலின ணைட்ரஜன அயனியின தெறிவு x - மேதால் லி - எனில் அக்்கணரெலின pH ேதிப்ணப ்கதாண்்க. தீரவு இங்கு நீரத் ்கணரெலதா்க உள்்ள்தால் த்கதாடுக்்கப்பட்டுள்்ள தெறிவதானைது அமிலதண்மயதா, ்கதாரதண்மயதா குறிப்பது இல்ணல. ஆனைதால் H + அயனி்கண்ள குறிக்கும். எனைமவ கீழ்்கண்டவதாறு ்கைக்கிடலதாம். pH = –log [H + ] [H + ] = . × – மேதால் லிட்டர – pH = –log [ – ] = –(– × log ) = –(– × ) = மவதிவிணனை்களின வண்க்கள் எ.்கதா: ஒரு ்கணரெலின pH ேதிப்பு . எனில் pOH ேதிப்ணபக் ்கதாண்்க. தீரவு pH + pOH = pOH = - pH pOH = – . = . pOH = .