7.1.2 சராசரி அணு நினை (AAM)

ஓர் அணுவினை என்பது ஒரு விதம், எனவே அது ஒரு இல்லம். ஒரு தனிமின் அணுவினை அடையாளப்படுத்துவதற்கு குணங்கள் அந்த அணு "திறமா அணு" என்று பெயர். மூலக்கூறின் திறமா அணுவினை = கி கார்பனின் திறமா அணுவினை = கி நைட்ரஜனின் திறமா அணுவினை = கி ஆக்சிஜனின் திறமா அணுவினை = கி . சாராசரி அணு நிலை (AAM) ஒரு தனிமியின் அணு நிலையை எவ்வாறு கணக்கிடுவது?

இப்பிரிவு அதற்கான மிகுந்த சிரம். என்னவென்றால் இயற்கையிலேயே பல ஐசோடோப்புகள் ஒரேவகையாக உள்ளன. ஒவ்வொரு ஐசோடோப்பும் தனித்தனி அணுமிகையை கொண்டுள்ளது. இதனால் இயற்கையில் கணக்கிடுவதற்கு ஐசோடோப்புகளின் சதவிகிதங்களையும் அறியவேண்டும்.

ஒரு தனிமியின் சாராசரி அணு நிலை என்பது இயற்கையில் கிடைக்கின்ற ஐசோடோப்புகளின் சதவிகிதங்களின் சாராசரி அணுமிகையாகும். ஆனால் இயற்கையில் சிலவற்றுக்கு இரண்டு அல்லது மூன்று ஐசோடோப்புகள் மட்டுமே காணப்படுகின்றன. இதனால் அவற்றின் சதவிகிதங்களையும் அறியவேண்டும். உதாரணமாக ஒரு தனிமிக்கு ஐசோடோப்புகள் உள்ளனவென்றால் விகிதத்தில் ஆம் ஐசோடோப்பு உள்ள ஐசோடோப்பு விகிதத்தில் எத்தனை விகிதத்தில் அதனைப் பெறலாம் என்பதைச் சிந்திக்கவும்.

கணக்கிடுங்கள். சாராசரி அணுமிகை = (1ஐசோடோப்பின் நிலை × வது ஐசோடோப்பின் சதம் அளவு) + (2ஐசோடோப்பின் நிலை × வது ஐசோடோப்பின் சதம் அளவு) என்பதைக் கொண்டு, கண்டறியப்படும் சாராசரி அணுமிகை = ( × / )+( × / ) = . + = . amu குறிப்பு: கணக்கிடும்போது விகிதங்களை, தமாமாக மாற்றி கொள்ள வேண்டும்.

உதாரணமாக விகிதங்கள் என்றால் / (அ) . என்றாவது கணக்கில் சேர்த்து கொள்ள வேண்டும்.) இதில் வரிசை அடிப்படையில் குறிப்பிடப்பட்டுள்ள கரிமத்தின் அணுமிகையை எவ்வாறு கண்டறிவது? இதற்காக அடுத்து வரும் எளிய சாராசரி அணுமிகையைப் பயன்படுத்தலாம். இது நிச்சயமாக பெறப்படும் கரிமத்தின் அணி நிலையைத் தருகிறது.

உதாரணமாக தபிலில் அடிப்படையில் கார்பனின் அணு நிலை . amu என்பதால் பிழையன் . amu என்று குறிப்பிடுகின்றனர். இங்கு கார்பன் காணப்படுகின்றது.

கணக்கிடும்போது C – மற்றும் C – ன் ஐசோடோக்கள் காணப்படுகின்றன. காணப்படும் C – மற்றும் C – ஆகியவை காணப்படுகின்றன.