7.1 அணு மற்றும் அணு நினை

• ஒரு அணுவின் நிலைமையிருந்து அதன் அணுமையை கணிக்க முடியும். (E = mc²) நீங்கள் அணுக்களின்வயனது அணுக்களின் இயல்பும் மற்றும் வேறு பண்புகளுக்கும் அறிமுகமானீர்கள். அணுவின் மற்றும் அணுக்களின் கட்டுக்கோப்புகள் நீங்களும் (அ) விவரமாகப் படித்தீர்கள்க. இப்போது அணுவினை பற்றி விரிவாகப் பார்ப்போம். . அணு மற்றும் அணு நிறை எந்த ஒரு பொருளின் நிலை மற்றும் பண்புகள் வெளிப்படுகிறதோ, அவற்றின் அடிப்படையான பொருளியல்புகளை அடிப்படையாகக் கொண்டே, அதனைச் செய்ய முடியும். அணுக்கள் என்றால் என்னவென்று நினைவில் காப்போம். நொதல் அணுக்கள் என்றால் என்னவென்று நினைவில் காப்போம். நொதல், நுட்பமான, பெரிய பொருளியல்புகளைத் தாங்கி கொண்டுள்ளன. அணுக்கள் என்றால் என்னவென்று நினைவில் காப்போம். நொதல், நுட்பமான, பெரிய பொருளியல்புகளைத் தாங்கி கொண்டுள்ளன. அணுக்கள் என்றால் என்னவென்று நினைவில் காப்போம். நொதல், நுட்பமான, பெரிய பொருளியல்புகளைத் தாங்கி கொண்டுள்ளன. அணுக்கள் என்றால் என்னவென்று நினைவில் காப்போம். நொதல், நுட்பமான, பெரிய பொருளியல்புகளைத் தாங்கி கொண்டுள்ளன. எல்லா வகையான அணுக்களும் மூன்றாகக் கூடியுள்ளன: புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள். இவை மூன்றும் ஒன்றாக இணைந்து ஒரு அணுவின் மையத்தை உருவாக்குகின்றன. எந்த ஒரு பொருளின் மிகப்பெரிய சீர்திருத்தம். எனவே அதன் தனிமங்கள் கணக்கிடுவது மிகவும் சிரமமானது. நாம் பெறும் தனிமத்தின் நிலைமையைச் சிறப்பாக மற்றும் நிலையானதாகக் கணக்கிடலாம். இதற்குப் பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் 'அணு நிறை அலகுகள்' (amu) என்பதாகும். கார்பன் ஐசோடோப்புகளின் புரோட்டான்களையும் நியூட்ரான்களையும் கொண்ட C - அணுவின் நிலைமையை ஆக ஒரு பகுதியைப் பயன்படுத்திக் கொள்ளலாம். ஒரே நேரத்தில் எத்தனை கண்கள் அவற்றில் ஒரு சிறந்ததிற்குப் பயன்படும் என்பதைப் பற்றியது. மெய்யிலா நிலைமையுடன் திடக் கண்களைப் பெற்றிருந்தாலும், அதனைத் தொடர்ந்து ஒரு தனிமங்களாகவும் அல்லது அலகுகளாகவும் கண்டறிகின்றனர். இதனால் பெறப்படும் அணுமையின் அளவைத் திடமாகக் கொள்ளலாம். பொதுவாக எத்தனை அணுக்களின் நிலைமையைத் திடமாகக் கொள்ளலாம் என்பதன் உருப்படியானது (H¹, H², H³) போன்ற பல்வேறு அளவுகளில் உள்ளது.