7.6 அவ்காடடரா கருதுட்காள்கள்

= \(\frac{\text{அணுக்களின் எண்ணிக்கை}}{ . \times ^{ }}\) = \(\frac{\text{மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை}}{ . \times ^{ }}\) படம் . மோல் தத்துவம் . சதவீத இயைவு நாம் இதுவரை, நோக்கப்பட்ட பொருள்களில் உள்ள தங்களின் எண்ணிக்கைகளையும் பற்றி படித்தோம். ஆனால் பெரும்பாலான நோய்களில் சேர்மங்களுக்குள் உள்ள தனிமங்களின் சதவீத இயைவைக் கணக்கிடலாம். சேர்மங்களின் சதவீத இயைவு என்பது கி. சேர்மத்தில் உள்ள தனிமம் எவ்வளவு நிலையானது குறிப்பிடும். இதற்காக நின்று உள்ள கூறுகளுடன் மற்றும் அச்சேர்மத்தின் முழுமையான சதவீதத்தை கண்காணிக்கலாம். தனிமத்தின் இயைவுச் சதவீதம் \[ = \left( \frac{\text{சேர்மத்தில் உள்ள கூறியுள்ள}}{\text{சேர்மத்தின் முழுமையான நிறை}} \right) \times \] நிறையின் முழுமையான H\(_2\)O = ( ) + = கி கார்பனின் சதவீத இயைவு \[ = \frac{ }{ } \times = . \% \] ஆக்ஸிஜனின் சதவீத இயைவு \[ = \frac{ }{ } \times = . \% \] சதவீத இயைவானது சேர்மங்களில் விதிவிலக்கு வாய்ப்பு மற்றும் முழுமையான வாய்ப்பைக் கண்டறியலில் பயனுள்ளதாகும். சதவீத இயைவைக் கணக்குகள்: எ.கா., கார்பன் & ஹெட்ச்\( \) உள்ள தனிமங்களின் சதவீத இயைவைக் கணக்கிடுங்கள். CH\(_4\) என மூலக்கூறு = + = கி கார்பனின் சதவீத இயைவு \[ = \frac{ }{ } \times = \% \] ஹெட்ச்\( \) சதவீத இயைவு \[ = \frac{ }{ } \times = \% \] . அவோகாட்ரோ கருதுகோள்கள் இல் அவோகாட்ரோ என்ற அறிவியலாளர் அணுக்கள், மூலக்களினால் எண்ணிக்கைகளையும் அவற்றில் பொருள்களையும் இணைத்துக் கூறினார். அவருடைய வாதங்கள் பின்னர் கண்டறிந்து அவனை அங்கீகரித்து வெளியிட்டனர். அவோகாட்ரோ கூறியது, மாறா வெப்ப மற்றும் அழுத்த நிலைகளில் சம அளவு வாயுக்கள் இருப்பினும் அவற்றில் எவ்வளவு தனிமங்கள் இருப்பினும், நோக்கியப்படாத பொருள்களினால் பொருள்களாக அவற்றில் மூலக்களினால்